Question

8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种原子失去1个电子后变成1个质子，Y元素原子最外层电子数是其质子数的$\frac{5}{7}$，Z是地壳中含量最多的元素，Z和W为同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单氢化物的沸点：Y＞Z
• B． 阴离子的半径：Y＜Z
• C． Y和W的氧化物对应水化物均为强酸
• D． X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种原子失去1个电子后变成1个质子，则X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，Z与W同主族，则W为S元素；结合原子序数可知Y处于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其质子数的$\frac{5}{7}$，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y为N元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种原子失去1个电子后变成1个质子，则X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，Z与W同主族，则W为S元素；结合原子序数可知Y处于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其质子数的$\frac{5}{7}$，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y为N元素．
A．常温下水为液态，而氨气为气体，故水的沸点高于氨气的，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y（N^3-）＞Z（O^2-），故B错误；
C．亚硫酸为弱酸、亚硝酸为弱酸，故C错误；
D．X、Y、Z、W四种元素可形成硫酸铵、硫酸氢铵等，硫酸铵、硫酸氢铵属于离子化合物，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，C选项为易错点，容易忽略最高价氧化物，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．