Question

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^a-14mol•L^-1
• B． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C． 常温时，将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠等体积混合，3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]
• D． 常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1；
B．反应后溶质为等浓度醋酸钠和醋酸，根据物料守恒和电荷守恒进行判断；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）；
D．由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，此时溶质为氯化铵，溶液中氢离子是水电离的，则溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故A错误；
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者结合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故C错误；
D．反应后溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），当刘淑晴阿登与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸钠、硫酸铵溶液，混合液呈酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．