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15．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

分析 A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．
B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．
C、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少．
D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．

解答 解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A正确；
B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．

练习册系列答案
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5．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
6．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出．该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）
A．K+、Br-、CO32-、OH-B．H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、H+、Fe3+D．Br-、SO32-、OH-、K+
3．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
10．写出下列反应的化学方程式：
（1）金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）实验室制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．
7．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

有关柠檬烯的说法正确的是（　　）
A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．柠檬烯分子为非极性分子
C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
5．电镀时，镀件与电源的负极连接．

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