某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素.则该物质( )A．一定是单质B．一定是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）

	A．	一定是单质		B．	一定是混合物
	C．	可能是单质也可能是化合物		D．	可能单质是也可能是混合物

分析混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．

解答解：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确，
故选D．

点评本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量（100ml血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步骤②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，应保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步骤⑤中有Mn²⁺生成，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．

7．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	足量的CO₂通入氨水中：CO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HCO₃^-
	B．	除去CO₂中的HCl气体：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+2H₂O
	C．	自然界中溶洞的形成：CaCO₃+CO₂+2H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-
	D．	用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

14．某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，则a：b=101：9．

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑
	B．	金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑
	C．	硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{+}$+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，C的百分含量增大
	B．	升温，化学平衡向正反应方向移动
	C．	化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
	D．	该反应是一个放热反应

8．铅蓄电池是最常见的二次电池．如图1是铅蓄电池的示意图．由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低．为提高铅蓄电池的效率，可改进为图2（甲）的示意图，请按要求填写空白：

（1）图2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一种）；盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动．
（2）铅蓄电池的正极反应是：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O．该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：
①PbO₂+2e^-=PbO+O^2-；②PbO+2H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+H₂O；③O^2-+2H⁺=H₂O．
（3）图2（乙）是电解精炼铜的示意图．溶液②必须含Cu²⁺离子，电极Y上的电极反应式是：阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu．

9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
	C．	NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
	D．	常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃OONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）