题目内容

2．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

分析 弱电解质是在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物，弱电解质属于电解质，包括弱酸、弱碱、少数的盐和水，据此分析．

解答 解：A、H2SiO3和H2S 是弱酸，是弱电解质，但二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A错误；
B、H2O只能部分电离，是弱电解质；NH3•H2O是弱碱，HClO和HF均为弱酸，均为弱电解质，故B正确；
C、Ba（OH）2 是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质；BaSO4是盐，在熔融状态下能完全电离，故是强电解质，故C错误；
D、C2H5OH 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；  CH3COONa在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的区分，难度不大，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离．

练习册系列答案
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12．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2S
C．离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I-＞S2-＞Br-
13．下列叙述错误的是（　　）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8：9：10
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．
17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2-V1mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
7．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
14．某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，则a：b=101：9．
11．对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂，C的百分含量增大
B．升温，化学平衡向正反应方向移动
C．化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
D．该反应是一个放热反应
12．用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应，测得反应后溶液的体积为448mL．请计算：
（1）需要消耗Cu多少g？被还原的HNO3的物质的量是多少？
（2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少？

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