下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作( ) 物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液 DCH3CH2OHH2ONa蒸馏A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Fe₂O₃	SiO₂	NaOH	过滤
B	CO₂	CO	O₂	点燃
C	FeCl₂溶液	FeCl₃	Cu	分液
D	CH₃CH₂OH	H₂O	Na	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．SiO₂与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应；
B．少量的一氧化碳无法点燃；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．钠能与乙醇反应．

解答解：A．SiO₂与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱后过滤，故A正确；
B．少量的一氧化碳无法点燃，且氧气的量无法控制，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新的杂质，故C错误；
D．钠能与乙醇反应，将原物质除掉，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

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铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入铁粉．
（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2N_A．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，如下图所示．则放电时FePO₄一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量（100ml血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步骤②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，应保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步骤⑤中有Mn²⁺生成，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．

20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、HSO₃^-
	B．	无色强酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、[Cu（NH₃）₄]²⁺
	C．	水电离产生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，SO₄^2-，Br^-，NO₃^-

7．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	足量的CO₂通入氨水中：CO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HCO₃^-
	B．	除去CO₂中的HCl气体：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+2H₂O
	C．	自然界中溶洞的形成：CaCO₃+CO₂+2H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-
	D．	用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑
	B．	金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑
	C．	硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{+}$+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
	B．	图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
	C．	图3表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b
	D．	图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0