探究浓度对化学平衡的影响.实验如下:Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液.平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液.变红,加入CCl4.振荡.静置.下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4.振荡.静置.下层显紫红色结合实验.下列说法不正确的是( )A．反应a为:2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．Ⅱ中.反应a进行的程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应a为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂		B．	Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
	C．	比较氧化性：Ⅱ中，I₂＞Fe³⁺		D．	比较水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ＜Ⅲ

分析 A、加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色，说明5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质；
B、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应；
C、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物；
D、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，Ⅲ中向另一份加入CCl₄，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移动．

解答解：A、加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色，说明5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，故A正确；
B、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应的类型不同无法比较反应程度大小，故B错误；
C、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Ⅱ中，I₂＞Fe³⁺，故C正确；
D、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，Ⅲ中向另一份加入CCl₄，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移动，所以水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ＜Ⅲ，故D正确；
故选B．

点评本题考查了铁盐与碘离子之间的氧化还原反应，受外界条件的影响反应进行的方向改变，导致性质的差异，有一定的难度．

练习册系列答案

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）??H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）Ⅰ
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol/L，
已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度为2.0×10^-7 mol/L．

17．

按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H₂O+Al³⁺+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）

	A．	³⁴S原子核内中子数为16		B．	²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强
	C．	¹⁶O与¹⁸O的化学性质几乎完全相同		D．	¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

1．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）

11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）

选项	实验目的	操作方法	原理
A	验证淀粉水解产物是否具有还原性	取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸	水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
B	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液	溴易溶于苯
C	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl₃溶液，煮沸	加入NaOH促进FeCl₃溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
D	验证CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化	加入醋酸铵固体，使CH₃COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅

18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe₃O₄．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
	B．	铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
	D．	白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精

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