题目内容

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
①铁与稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

分析 ①不符合反应客观事实；
②二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；
③二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者反应生成硫酸钡和水．

解答 解：①铁与稀硫酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故错误；
②碳酸镁与稀硫酸，离子方程式：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故正确；
③二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，故正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏法进行海水淡化
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．用加热-蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O2的转化率为37.5%．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．
16．有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物质中属于混合物的是⑥
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是①
（3）写出Na2SO3的电离方程式Na2SO3=2Na++SO32-．
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
13．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体．则该混合烃可能是（　　）
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4
20．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl-的数目之比为1：2：3则溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．H+与Cl-数目比为2：3B．Al3+与SO42-数目比为 3：2
C．Na+与Cl-数目比为1：1D．Cl-与SO42-数目比为1：3
17．（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气的收集方法是向下排空气法，实验室用于干燥氨气的干燥剂是碱石灰．
（2）下列除杂方法正确的是②④．
①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．
②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．
③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．
④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．
⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．
11．甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．

（1）其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是浓硫酸吸收氨气．
（2）要制取纯净的氨气，应该选用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到试管口冒白烟，则说明氨气已收集满．

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