Question

14．常温下三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色液体．以下关于NCl₃的说法中，正确的是（　　）

• A． 分子中 N-Cl键是非极性键
• B． 分子中不存在孤对电子
• C． 三氯化氮分子结构呈三角锥形
• D． 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

Answer 1

分析 A．相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子；
C．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化，分子形状为三角锥形；
D．无氢键的分子晶体的相对分子质量决定其沸点，与其化学键无关．

解答 解：A．不同原子之间形成的为极性共价键，NCl₃分子中存在N-Cl极性共价键，故A错误；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，故B错误；
C．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形，故C正确；
D．NCl₃晶体为分子晶体，无氢键，分子晶体的相对分子质量决定其沸点，NCl₃在常温下是一种淡黄色液体，NCl₃沸点低，与相对分子质量有关，与N-Cl键能大无关，故D错误；
故选C．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、极性共价键等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．