题目内容
（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
=1×10-8，则溶液的pH= ．
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为 ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；
②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-） mol?L-1．
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是 ．
| c(OH-) |
| c(H+) |
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为
②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
=1×10-8，则c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依据PH=-lgc（H+）计算；
①根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
②根据电荷守恒与微粒守恒判断；
（2）pH=2的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-2mol/L，设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：
mol/L，据此计算出a即可；
①根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度，最后计算出其余的pH；
②混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
| c(OH-) |
| c(H+) |
①根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
②根据电荷守恒与微粒守恒判断；
（2）pH=2的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-2mol/L，设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：
| 10-a |
| 10-11 |
①根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度，最后计算出其余的pH；
②混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
解答：
解：（1）0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
=1×10-8，则c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依据PH=-lgc（H+）=3，
故答案为：3；
①pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，反应为：HA+OH-=A-+H2O；溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：HA+OH-=A-+H2O；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故c（H+）+c（HA）-c（OH-）=c（Na+）=
×0.1mol/L=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：
mol/L=10（11-a）mol/L，
等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，
水的离子积常数Kw=10-13；
故答案为：10-13；
①100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：
=0.1mol/L，
根据水的离子积常数Kw=10-13可得，溶液中氢离子浓度为：
mol/L=10-12mol/L，该溶液的pH=12，
故答案为：12；
②若1体积pH1=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-pHa mol/L，10体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 pHb-13 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以1×10-pHa mol/L=10×10 pHb-13 mol/L，所以pHa+pHb=12，
故答案为：pHa+pHb=12；
| c(OH-) |
| c(H+) |
故答案为：3；
①pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，反应为：HA+OH-=A-+H2O；溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：HA+OH-=A-+H2O；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故c（H+）+c（HA）-c（OH-）=c（Na+）=
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.05；
（2）设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：
| 10-a |
| 10-11 |
等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，
水的离子积常数Kw=10-13；
故答案为：10-13；
①100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：
| 0.04mol-0.02mol |
| 0.2L |
根据水的离子积常数Kw=10-13可得，溶液中氢离子浓度为：
| 10-13 |
| 0.1 |
故答案为：12；
②若1体积pH1=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-pHa mol/L，10体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 pHb-13 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以1×10-pHa mol/L=10×10 pHb-13 mol/L，所以pHa+pHb=12，
故答案为：pHa+pHb=12；
点评：本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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