题目内容
下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、氢氧化钡和硫酸 |
| B、氢氧化铁和盐酸 |
| C、次氯酸和氢氧化钠 |
| D、硫酸氢钠和氢氧化钠 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：离子反应可用H++OH-═H2O表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应的离子反应方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．该反应的离子反应方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误；
C．该反应的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢氧化钠是可溶性强电解质，所以该反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
B．该反应的离子反应方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误；
C．该反应的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢氧化钠是可溶性强电解质，所以该反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的判断，气体、沉淀、弱电解质、单质等物质要写化学式，熟悉离子方程式的书写规则及电解质的强弱和可溶性是解本题关键．
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下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸 |
| B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒 |
| C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂 |
| D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白 |
下列的叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B、以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D、非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、含有较多Cl-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- |
| D、澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42- |
在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||||
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||||
C、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- |
下列各种说法中，正确的是（ ）
| A、氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱 |
| B、所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子 |
| C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等 |
| D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3- |
| B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ |
| C、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| B、14g CnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| C、1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1NA碳原子 |
| D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA |