Question

12．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜C＜B
• B． 2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子
• C． C的气态氢化物无毒
• D． A元素在周期表中位于第二周期第VIA族

Answer 1

分析 根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则：x+2x+2x=15，解得：x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，据此进行解答．

解答 解：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A．B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C；A和C同主族，由上到下半径增大，则C＞A，所以原子半径为B＞C＞A，故A错误；
B.2.32g四氧化三铁的物质的量为：$\frac{2.32g}{232g/mol}$=0.01mol，由反应8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol×$\frac{8}{3}$，铝化合价由0价升高为+3价，所以转移电子0.01mol×$\frac{8}{3}$×3=0.08mol，故B错误；
C．C为S元素，其氢化物为硫化氢，硫化氢气体具有剧毒，故C错误；
D．A为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期第VIA族，故D正确；
故选D．

点评 本题以元素推断为载体，考查原子的结构和位置关系、半径比较、氧化还原反应、硫化氢的性质等知识，难度中等，是对所学知识的综合考查，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键．