Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N_A
• B． 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有的中子数为0.3N_A
• D． 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N_A个SO₂分子

Answer 1

分析 A、标况下HF为液体；
B、NO₂、N₂O₄的最简式均为NO₂，求出23gNO₂、N₂O₄混合物中含有的NO₂的物质的量，然后根据由硝酸反应生成NO₂时氮元素的化合价由+5价变为+4价来分析；
C、H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法求出两者的比例；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO₂、N₂O₄的最简式均为NO₂，23gNO₂、N₂O₄混合物中含有的NO₂的物质的量为0.5mol，而由硝酸反应生成NO₂时氮元素的化合价由+5价变为+4价，故生成0.5molNO₂时，硝酸得0.5mol电子，即铜失去0.5mol电子即0.5N_A个，故B正确；
C、H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H₂与D₂的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H₂的物质的量为0.1mol，而D₂的物质的量为0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2个中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A个，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后反应停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.9N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．