Question

12．将一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到标准状况下的气体VL向反应后的溶液中加人足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO16g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V为（　　）

• A． 9.0L
• B． 13.44L
• C． 17.92L
• D． 16.8L

Answer 1

分析 得到CuO16g，n（CuO）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.2mol，气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则S的失电子数等于N的得电子数，以此计算．

解答 解：得到CuO16g，n（CuO）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.2mol，气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，设NO为xmol、NO₂为xmol，
CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，
由电子守恒可知，0.2×[6-（-2）]=3x+x，
解得x=0.4mol
故气体体积V=0.4mol×2×22.4L/mol=17.92L，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．