Question

14．下列分子中，空间构型为v型的是（　　）

• A． NH₃
• B． CCl₄
• C． H₂O
• D． CH₂O

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子有孤电子对，根据中心原子价层电子对结合孤电子对判断空间构型．

解答 解：A．NH₃中心原子N原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，故A错误；
B．CCl₄中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp³杂化，分子构型为正四面体形结构，故B错误；
C．水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化，因含有2对孤对电子，所以分子构型为折线形（V型），故C正确；
D．CH₂O分子的结构式，分子中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，立体构型平面三角形，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度不大，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型，难点是孤电子对计算方法．