题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2，4 一二乙基-6-丙基辛烷 | |
| B． | 月桂烯 （ ）所有碳原子一定在同一平面上 | |
| C． | 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液中出现白色浑浊，说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 | |
| D． | 在盛有试粉溶液的试管中加入70%的硫酸边搅拌边加热5分钟，冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性．加入银氨溶液水浴加热，产生银镜．说明淀粉水解能产生还原性糖 |
分析 A．主链选择不合理，最长碳链含有10个C；
B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构；
C．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应．
解答 解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，故A错误；
B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构，则所有C原子不一定共面，故B错误；
C．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应，则该实验不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性．加入银氨溶液水浴加热，产生银镜．说明淀粉水解能产生还原性糖，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、酸性比较等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ）
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①③④⑦ |
2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
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16．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
