Question

1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色，反应①是工业制氯气的原理．
（1）写出C和M的化学式：CNaOH、MFe（OH）₃；写出J的电子式
（2）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（3）写出K和E反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC₂O₄．

Answer 1

分析 L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；反应①是工业制氯气的原理，且同时生成气体D与气体E，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H₂O；B是一种常见的无色液体，应为H₂O，则A为NaCl，C为NaOH，且D、I是水煤气的主要成分，则D为H₂，E为Cl₂，I为CO，F为HCl，K为FeCl₂，H为FeO＜I为CO与水反应生成J与D，则J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G为FeC₂O₄，据此解答．

解答 解：L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；反应①是工业制氯气的原理，且同时生成气体D与气体E，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H₂O；B是一种常见的无色液体，应为H₂O，则A为NaCl，C为NaOH，且D、I是水煤气的主要成分，则D为H₂，E为Cl₂，I为CO，F为HCl，K为FeCl₂，H为FeO＜I为CO与水反应生成J与D，则J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G为FeC₂O₄．
（1）C为NaOH，M为Fe（OH）₃，J为CO₂，其电子式为：，
故答案为：NaOH；Fe（OH）₃；；
（2）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH，
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH；
（3）K和E反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
F溶液和H反应的离子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（4）G的化学式为：FeC₂O₄，
故答案为：FeC₂O₄．

点评 本题考查无机物推断，根据物质颜色、状态、物质之间的转化、物质的用途、物质的性质为突破口进行推断，侧重考查分析推断及知识灵活运用能力，题目难度中等．