Question

请按要求填写：
（1）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

 

．
（2）除去Fe₂O₃中Al₂O₃的离子方程式为

 

．
（3）配平下列离子反应

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺--

 

Mn²⁺+

 

O₂↑+

 

 

（4）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中肯定不存在的离子有

 

，还需要鉴定是否存在的离子是

 

，请写出检验该离子的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氧化剂是氯酸钾、还原剂是HCl，氯气既是氧化产物又是还原产物；
（2）氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和NaOH溶液不反应，所以可以用NaOH溶液除去氧化铝；
（3）根据元素守恒知，生成物中含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）无色溶液中不存在有颜色的离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；溶液中含有银离子，则不存在和银离子反应的离子；铵根离子无法判断，应该用强碱溶液检验．

解答： 解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氧化剂是氯酸钾、还原剂是HCl，氯气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，故答案为：5：1；
 （2）氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和NaOH溶液不反应，所以可以用NaOH溶液除去氧化铝，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）根据元素守恒知，生成物中含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；16；2； 5；8；H₂O；
（4）无色溶液中不存在有颜色的离子Cu²⁺，溶液呈酸性则不存在CO₃^2-；溶液中含有银离子，则不存在和银离子反应的离子Cl^-；铵根离子无法判断，应该用强碱溶液检验，离子方程式为NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-；NH₄⁺；NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应、离子共存等知识点，明确氧化还原反应中转移电子守恒即可配平，知道离子共存条件即可解答，题目难度中等．