题目内容
15．下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S | |
| B． | 氨分子的电子式： | |
| C． | 苯乙酸钠的结构简式： | |
| D． | H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- |
分析 A．硫原子质子数为16，质量为为34；
B．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
C．为苯甲酸钠；
D．亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子．
解答 解：A．硫原子质子数为16，质量为为34，该硫原子可以表示为：1634S，故A正确；
B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为
，故B错误；
C．为苯甲酸钠，故C错误；
D．亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了电子式、结构简式、电离方程式、离子符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意离子化合物中阴离子需要标出最外层电子．
练习册系列答案
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5．
用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（ ）
用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变 | |
| B． | 转化过程中包含三步化学反应 | |
| C． | 转化过程中还原剂为H2S和FeCl2 | |
| D． | 总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 木糖醇（  ）和葡萄糖（ ）互为同系物，均属于糖类 | |
| B． | 分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷 | |
| C． | 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 | |
| D． | 等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
| B． | 丙烯的比例模型为： | |
| C． | 1mol物质： 最多能与3mol NaOH反应 | |
| D． | CH3CN的电子式为： |
10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
| n（SO32─）：n（HSO3─） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| c（H+）/mol•L─1 | 6.3×10─9 | 6.3×10─8 | 6.3×10─7 |
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3 | |
| B． | 0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq） | |
| C． | NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | 淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O |
4．常温下，下列推断正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定为2 | |
| B． | 将0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分别稀释a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，则a＜b | |
| C． | 将pH=1与pH=3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合时溶液体积的变化） | |
| D． | 等体积的0.2mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合时溶液体积的变化） |
14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．