题目内容
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中简单离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | |
| B． | Z和Q形成的化合物为离子化合物 | |
| C． | 不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液 | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
分析 Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以Y是氧元素，则X是氮元素，Z是第三周期中简单离子半径最小的元素，所以Z是铝元素，W与Y位于同一主族，所以W是硫元素，而X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是氯元素，由此分析解答．
解答 解：A、电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A错误；
B、氯化铝是共价化合物，故B错误；
C、硫化铝只能在干态中存在，在溶液中转化为氢氧化铝和硫化氢，故C正确；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，C选项中注意硫化铝的工业制法．
练习册系列答案
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17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9NA | |
| B． | 92g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等 | |
| D． | 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 |
根据以下有关信息确定有机物的组成
+
$\stackrel{△}{→}$
如果要合成
，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．
14．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| B． | b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO） | |
| C． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 | |
| D． | c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏 | |
| B． | 操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO4 | |
| C． | 试剂 C为K2CO3，固体D主要为Mg（OH）2、BaSO4，还有少量的BaCO3 | |
| D． | 若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤 |
有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
．
2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）写出仪器a的名称分液漏斗．
（2）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）填写表中空格：
（4）写出仪器C中主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度是4mol•L-1．
（1）写出仪器a的名称分液漏斗．
（2）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
| D |
（5）若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度是4mol•L-1．