Question

17．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1.7gH₂O₂中含有的电子总数为0.9N_A
• B． 92g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为2N_A
• C． 标准状况下，28 g CO与22.4 L O₂所含原子数相等
• D． 1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒

Answer 1

分析 A．求出 H₂O₂的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
B．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数；
C．CO和氧气都是双原子分子，只要一氧化碳和氧气物质的量相等，则二者含有原子数相等；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

解答 解：A.1.7g H₂O₂的物质的量为0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N_A个，故A正确；
B．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含N原子数=$\frac{92g}{46g/mol}$×1×N_A=2N_A，故B正确；
C．标准状况下，28 g CO物质的量为1mol，标况下22.4 L O₂物质的量为1mol，二者都是双原子分子所以含有的原子数相等，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N_A个，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．