Question

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L^-1．则下列选项不正确的是（　　）

• A、溶质的质量分数为ω=

  17c

  1000ρ

• B、用水稀释该溶液，OH^- 的物质的量增加
• C、该溶液中共有6种微粒
• D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；
B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；
C．该溶液中含有NH₄⁺、OH^-、H⁺、NH₃、H₂O和NH₃?H₂O；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%判断．

解答： 解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=

17c

1000ρ

，故A正确；
B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH^-的物质的量增加，故B正确；
C．该溶液中含有NH₄⁺、OH^-、H⁺、NH₃、H₂O和NH₃?H₂O 6种微粒，故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误，
故选D．

点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．