题目内容
将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
| A、氯化氢 | B、硫酸铜 |
| C、氯化镁 | D、碳酸氢钙 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答；
解答：
解：A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A正确；
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B错误；
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2═H2↑+2NaCl+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C错误；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：2NaOH+Ca（HCO3）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，由方程式知，溶液的质量减轻，故D错误；
故选：A．
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B错误；
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2═H2↑+2NaCl+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C错误；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：2NaOH+Ca（HCO3）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，由方程式知，溶液的质量减轻，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可．
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| A、电路中共转移0.9mol电子 |
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下列说法正确的是（ ）
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁
④将SiO2和水加热可制得H2SiO3
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁
④将SiO2和水加热可制得H2SiO3
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
| A、①②⑥ | B、②③⑥ |
| C、②⑤⑥ | D、②④⑤ |
已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（ ）
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在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1．则下列选项不正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为ω=
| ||
| B、用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加 | ||
| C、该溶液中共有6种微粒 | ||
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| D、酸碱中和反应 |
