题目内容

在0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH（　　）
A、变大B、变小
C、不变D、无法确定
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．
解答： 解：因氨水电离生成氢氧根离子，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH-）变小，则pH变小，故选B．
点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单．
练习册系列答案
相关题目
每年夏秋季节，我国多地均会发生马蜂蛰人事件，由于马蜂体大、身长、毒性强，人被蛰后会出现过敏反应和毒性反应，严重者可致死亡．马蜂的毒液中含有OH-，易被酸性溶液中和，注意防范和进行马蜂蛰人后的正确处理是防止出现严重后果的主要途径，回答下列问题：为测定马蜂蛰人后，应该在伤口处涂抹食醋，其原因是
 
（用离子方程式表示）
（Ⅰ）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：（1）各装置中分别装有的药品（填化学式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的气体通过C、D两个装置的目的是：
 
、
 

（3）E中反应的化学方程式
 

（4）G中发生反应的离子方程式
 
．
天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
阅读以上信息，回答下列问题：

已知：
阅读以上信息，回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为
 
，X的含氧官能团有
 
．
（2）反应①的化学方程式为
 
．
（3）B的某种满足下列条件同分异构体的结构简式为
 
．
①遇FeCl3溶液呈紫色          ②分子中含2个甲基，4个碳原子上未连接氢原子
③核磁共振氢谱有5种吸收峰  ④1mol该同分异构体与2molNaOH的水溶液反应
（4）设置反应①的目的是
 
．
（5）以   和P（OC2H5）3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成．请补全下列合成路线（含条件、试剂和主要产物的结构简式）．
四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
 
．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
．
关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（　　）
A、晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
B、常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
C、原子晶体一定是单质元素的原子组成的
D、金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）
下列说法不正确的是（　　）
A、原电池是将化学能转化为电能的装置
B、电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化
C、不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现
D、从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应
甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、乙＞丙＞甲
D、丙＞乙＞甲

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网