Question

（1）室温下，向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：

 

（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

 

mol/L；   c（H⁺）-c（MOH）=

 

mol/L．
（3）已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH为8.0的NaHCO₃溶液中C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=

 

．
（4）工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是

 

，阴极的电极反应

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两恰好完全反应生成等物质量的氯化钠和硫氢化钠，硫氢化钠的水解程度大于电离程度；
（2）根据物料守恒和电荷守恒分析；
（3）pH为8.0的NaHCO₃溶液中氢离子的浓度为10^-8mol/L，根据H₂CO₃的电离常数K₂=5.6×10^-11，

c(H+)?c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

=K2，从而求出两者之比；
（4）工业上电解NO制备 NH₄NO₃，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成NO₃^-，阴极发生还原反应，NO被还原生成NH₄⁺，阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：（1）向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两恰好完全反应生成等物质量的氯化钠和硫氢化钠，硫氢化钠的水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（S^2-）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（Na⁺），故答案为：c（S^2-）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（Na⁺）；
（2）根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），所以：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L；
c（M⁺）+c（MOH）=0.1mol/L=c（Cl^-），c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；10^-8；
（3）

c(H+)?c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

=K2=5.6×10^-11，所以C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=

5.6×10-11

10-8

=5.6×10^-3，故答案为：5.6×10^-3：1；
（4）电解NO制备NH₄NO₃，阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O

通电  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃，
故答案为：NH₃； NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

点评：本题考查了离子浓度的大小、有关pH的计算、多元弱酸的电离和电化学的相关知识，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握和守恒知识在解题中的应用．