Question

已知常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

• A、足量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-
• B、向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
• C、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃
• D、NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：根据表中盐的pH可以确定弱离子的水解程度，根据水解规律：越弱越水解，可以确定酸的酸性强弱，据此回答判断即可．

解答： 解：根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，所以酸性顺序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，
A、酸性顺序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，弱酸制不出强酸，即H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-不会发生，且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故A错误；
B、向氯水中加入NaHCO₃，可以和盐酸反应，此时氯气的溶解平衡正向移动，即增大氯水中次氯酸的浓度，故B正确；
C、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，酸性顺序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，pH最大的是HClO，故C错误；
D、NaHSO₃溶液显示酸性，亚硫酸氢根离子的水解小于电离，其中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．