题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5：4 |
| B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA |
| C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量 |
| D、同温、同压下，CO和CO2的密度比为7：11 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，结合分子含有原子数目判断；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，结合m=nM判断质量；
D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比．
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，结合m=nM判断质量；
D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比．
解答：
解：A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，5LCH4与5LNH3的分子个数之比为1：1，含有原子数目之比为5：4，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，故B错误；
C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数，二者摩尔质量均为28g/mol，故二者质量相同，故C正确；
D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，CO和CO2的密度比为28：44=7：11，故D正确，
故选B．
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，故B错误；
C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数，二者摩尔质量均为28g/mol，故二者质量相同，故C正确；
D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，CO和CO2的密度比为28：44=7：11，故D正确，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解．
练习册系列答案
相关题目
下列分子中所有原子不可能共同处在同一平面上的是（ ）
A、 |
| B、HC≡C-C≡CH |
| C、CH2=CHCl |
| D、H2CO3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7 |
| C、1.0×10-3盐酸的PH=3，1.0×10-8盐酸的PH=8 |
| D、若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11 |
下列说法正确的是（ ）
A、根据反应Cu+H2SO4
| ||||
| B、电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+ | ||||
| C、含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 | ||||
| D、因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生 |
下列说法正确的是（ ）
| A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 |
| B、反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应 |
| C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时SO3 为0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、0.3mol |
| B、0.15mol |
| C、小于0.15mol |
| D、大于0.15mol，小于0.3mol |
下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
根据如图示判断下列叙述符合事实的是（ ）
| A、按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜 |
| B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
| C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色 |
| D、按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 |