题目内容
15．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．
解答 解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；
故选A．
点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．
练习册系列答案
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5．
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）| A． | R的氢化物可以既有极性键又有非极性键 | |
| B． | 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 | |
| C． | 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体 | |
| D． | 甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑ | |
| B． | 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
4．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）
5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 | |
| B． | 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 | |
| C． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
| D． | 氮化铝是铝合金中的一种 |