题目内容

3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．电子不守恒；
B．少量NaOH，生成氯化钠、一水合氨；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．将Al条投入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH的离子反应为NH4++OH-═NH3．H2O，故B错误；
C．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示．下列判断正确的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＜丙
C．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
14．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Fe （OH）3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3
11．选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式．
可供选择的试剂有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）过滤  （2）分液  （3）洗气瓶洗气 （4）无 （试剂和操作用字母及序号回答）试剂和操作 离子方程式：
（1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
（2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试列式计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（3）该反应过程中转移的电子数目．
8．（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是D．
A．氯水　  　B．HNO3　　   C．KMnO4　  　D．H2O2
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的AB．
A．CuO　B．Cu（OH）2　     C．NaOH  D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
15．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（　　）
A．B．C．D．
12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
13．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol．试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：XNH4HCO3，BH2O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网