Question

5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子
• B． 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 电池工作时，溶液中的OH^-由负极向正极移动
• D． 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

分析 根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．

解答 解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；
B．根据总反应可知，MnO₂中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正极移动，OH^-向负极移动，故C错误；
D．由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断．理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．