题目内容
5．下列化学实验的操作不正确的是（ ）| A． | 给烧瓶加热时，要垫上石棉网 | |
| B． | 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一 | |
| C． | 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量 | |
| D． | 酒精灯打翻用水扑灭 |
分析 A．对烧杯直接进行加热，会使烧杯受热不均匀而爆裂；
B．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一，以防试管内液体沸腾溅出伤人；
C．用托盘天平称量强腐蚀性、易潮解的物品时，药品应放在玻璃器皿中称量；
D．酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭．
解答 解：A．对烧杯直接进行加热，会使烧杯受热不均匀而爆裂，因此给烧杯加热时要垫上石棉网，故A正确；
B．给试管里的药品加热时，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一，以防试管内液体沸腾溅出伤人，故B正确；
C．氢氧化钠有腐蚀性，应该放在小烧杯里称量，故C正确；
D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．
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15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）
| A． | a=b | B． | 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） | ||
| C． | 混合溶液中，c（H+）=√Kw | D． | 混合溶液的pH=7 |
，S2-的结构示意图
．
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硫酸铁的化学式为FeSO4 | |
| B． | 氧离子结构示意图： | |
| C． | 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3- | |
| D． | 质量数为37的氯核素符号：${\;}_{37}^{17}$Cl |
10．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 | |
| B． | 光照射甲烷与氯气的混合气体 | |
| C． | 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 | |
| D． | 苯与液溴混合后撒入铁粉 |
17．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（ ）
| A． | 0.25mol | B． | 0.30mol | C． | 0.35mol | D． | 0.4mol |
14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| B． | 浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3- | |
| C． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |