Question

2．据报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　　）

• A． N₅⁺具有34个电子
• B． N₅⁺中氮-氮之间是以共价键结合
• C． 化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1
• D． 化合物N₅AsF₆中F的化合价为-1

Answer 1

分析 A．阳离子电子数=质子数-电荷数；
B．非金属元素之间易形成共价键；
C．N₅AsF₆中阳离子是N₅⁺，则阴离子是AsF₆^-，AsF₆^-中F元素显-1价；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构．

解答 解：A．阳离子电子数=质子数-电荷数=5×7-1=34，故A正确；
B．非金属元素之间易形成共价键，N₅⁺中氮-氮之间是以共价键结合，故B正确；
C．N₅AsF₆中阳离子是N₅⁺，则阴离子是AsF₆^-，AsF₆^-中F元素显-1价，所以As元素显+5价，故C错误；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为-1价，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大．