题目内容
10．下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④KClO3分解制取O2
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
⑩Al与盐酸反应．
| A． | ②④⑥⑦⑧⑨ | B． | ①②④⑥⑦⑧⑨ | C． | ①③④⑤⑥⑧⑩ | D． | ①②④⑧⑨ |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此解答该题．
解答 解：②将胆矾加热变为白色粉末、④KClO3分解制取O2、⑥CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；
①液态水汽化、③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰、⑩Al与盐酸反应为放热反应．
故选A．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
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11．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | -- |
| A． | 上述方程式中a=-160 | |
| B． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小 |
12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．
9．某化学式为C5H12O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O2反应，则满足该条件的化合物有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
5．
向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）
向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）| A． | 开始时产生的气体为H2 | |
| B． | AB段发生的反应为置换反应 | |
| C． | 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1 | |
| D． | 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g |
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
20．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）
| A． | C2H6和C3H8 | B． | C5H10和C6H6 | C． | C2H6O和C2H4O2 | D． | C3H6和C3H8O2 |