Question

1．下列各组顺序，正确的是（　　）

• A． 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃
• C． 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
• D． 酸性强弱顺序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性质越强，对应的单质与水反应越剧烈；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径S^2-＞Cl^-，F^-＞Na⁺＞Al³⁺，电子层数越大，半径越大，所以微粒半径：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增大，元素的金属性质越强，对应的单质与水反应越剧烈，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．