题目内容

9．在溶液中有Fe3+存在时，则可与它同时大量存在的微粒是（　　）
A．OH-B．FeC．H+D．SCN-

分析 在溶液中有Fe3+存在时，能够与铁离子得到反应的离子不能大量共存，如氢氧根离子、铁、硫氰根离子等，据此进行解答．

解答 解：A．铁离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe与铁离子反应生成亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．氢离子不与铁离子反应，在溶液中能够铝大量共存，故C正确；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，

练习册系列答案
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17．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．熔融的氯化镁B．金属铜C．二氧化碳D．酒精
4．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的
意见CD之间加一个防倒吸的装置．
14．下列物质：①水泥　②玻璃　③陶瓷　④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（　　）
A．只有①②B．只有②④C．全部D．只有①②③
1．下列各组顺序，正确的是（　　）
A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
C．相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
18．写出下列物质的电子式或者结构式
化学式电子式结构式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S
19．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）
a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是B
A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
19．在有机化学中，大家应该学会类比的学习方法，如：有-OH的物质与乙醇的性质相似，有-CHO的物质性质与乙醛相似，有-COOH的物质性质与乙酸的性质相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（2）化合物A的结构简式如图：
（3）A$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化剂}$C
试回答下列问题：
（1）下列哪几种试剂不可以鉴别乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2悬浊液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤饱和Na2CO3溶液
（2）A、C均可与Na反应放出H2，计算等物质的量的A和C分别与足量Na反应生成的H2在相同状态下的体积比1：1．
（3）写出A到B的反应方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）写出A到C反应的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．
20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
（2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
（4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
（5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
（6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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