下列关于物质性质变化的比较.不正确的是( )A．酸性强弱:HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．原子半径大小:Na＞P＞NC．碱性强弱:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．金属性强弱:K＞Na＞Li 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄		B．	原子半径大小：Na＞P＞N
	C．	碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	金属性强弱：K＞Na＞Li

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强．

解答解：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞P，原子核外电子层数越多，半径越大，N的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞P＞N，故B正确；
C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性K＞Na＞Li，故D正确．
故选A．

点评本题考查元素周期律的递变规律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．

练习册系列答案

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选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	CO（CO₂）	通入过量澄清石灰水
B	CaCl₂溶液（HCl）	加适量Ba（OH）₂溶液
C	HNO₃溶液（H₂SO₄）	加适量BaCl₂溶液、过滤
D	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加适量Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液、过滤

3．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	铜-锌-稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
	C．	氢氧燃料电池可把化学能转为电能
	D．	锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池

20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
（2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
（4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp³、sp²，分子中σ键与π键之比为10：1．
（5）比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^-＜NH₃（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH₂^-中N原子孤电子对数为2，NH₃中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
（6）SO₃^2-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子PCl₃（或NF₃，NCl₃合理即可）．
（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

7．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₉H₁₀O₂．
（2）A的结构简式可能为（写出三种）C₆H₅COOCH₂CH₃、C₆H₅CH₂COOCH₃、C₆H₅OOCCH₂CH₃．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式C₆H₅CH₂CH₂COOH．

4．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na₂CO₃ ②NaOH ③Ca（OH）₂ ④NaHCO₃ ⑤NH₄Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃ B．AgNO₃ C．H₂SO₄ D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的
意见CD之间加一个防倒吸的装置．

1．下列各组顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
	B．	热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃
	C．	相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	酸性强弱顺序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

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