一定量的铁粉和过量的3mol•L-1硫酸反应.当向其中加入少量的下物质:①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时.能够加快反应速率.又不影响产生H2总量的是( )A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一定量的铁粉和过量的3mol•L^-1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO₄ ⑧NaNO₃晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

A．

①③⑧

B．

②③④

C．

①④⑥

D．

④⑤⑦

分析硫酸过量、铁完全反应，铁的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗铁，升高温度，改变铁粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

解答解：①铁片固体表面积减小，则反应速率减小，故错误；
②铜粉可形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
③加入少量浓硫酸，浓度增大，可增大反应速率，故正确；
④石墨，可与铁形成原电池反应，可增大反应速率，故正确；
⑤二氧化锰，不能改变反应速率，故错误；
⑥饱和食盐水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑦CuSO₄ 形成原电池，加快反应，但消耗铁，生成氢气的总量减小，故错误；
⑧NaNO₃晶体时，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误．
故选B．

点评本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
	B．	热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃
	C．	相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	酸性强弱顺序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

19．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗时检验TiO₂•x H₂O已洗净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净
（4）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是d（填字母代号）
a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是B
A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B．配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

6．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₆	C₂H₄	C₂H₄O₂	C₃H₈	C₃H₆	C₃H₆O₂	C₄H₁₀	C₄H₈	C₄H₈O₂	C₅H₁₂

C₉H₁₈

C₉H₁₁₈O₂

C₈H₁₈

C₈H₁₆O₂

16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）（答两种即可）．

3．下列叙述错误的是（　　）

	A．	可以用溴水鉴别丙烯和苯
	B．	用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
	C．	可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
	D．	可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

20．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C^2-离子的结构示意图为

．A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是Na⁺．（用具体离子符号表示）
（3）BC₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A₂C的电子式为

．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

14．

如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH₃+H₂O=NH₃．H₂O、CuSO₄+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+H₂O．

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