Question

1．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液中，由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1． 
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同学认为c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为甲同学的说法正确，理由是电荷守恒原理．
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作净水剂，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是Fe₂O₃（填写化学式）．

Answer 1

分析 （1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，c（H⁺）相同时，醋酸浓度最大；
（2）酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，依据K_W=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析；
（4）明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
（5）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解生成氧化铁．

解答 解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，c（H⁺）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H⁺）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H⁺）=10^-1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{{1}^{-14}}{0.1}$mol/l=1×10^-13mol/L，
故答案为：1×10^-13；
（3）混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），则c（A^-）=c（M⁺），故甲正确，
故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（5）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解应用等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理以及弱电解质电离特点是解本题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．