题目内容
13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
分析 由c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，以此来解答．
解答 解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不选；
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，n、V均不变，对实验无影响，故B不选；
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，故C选；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，V偏大，c偏小，故D不选；
故选C．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量浓度与n、V的关系及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定没有甲烷 | B． | 混合气体中一定有乙烯 | ||
| C． | 混合气体可能由甲烷和丙烯组成 | D． | 混合气体一定由乙烯和甲烷组成 |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+ | |
| B． | 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O | |
| C． | 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
5．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、AlO2-、Cl- | D． | NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 | |
| C． | 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行 | |
| D． | 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率 |