Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种二元强酸，常温下Ka=5.9×10^-2具有较强的还原性，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．请回答下列间题：
（1）请写出H₃PO₂的电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）常温下，NaH₂PO₂溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．往NaH₂PO₂溶液中加入一定量的H₃PO₂溶液，若溶液的pH=2，则该溶液中c（H₂PO₂^-）：c（H₃PO₂）=5.9．若溶液H₂PO₂^-和Na⁺浓度相等，则溶液显中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中强酸，电离是可逆的；
（2）NaH₂PO₂在溶液中水解显碱性；根据Ka=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$计算；根据电荷守恒分析．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中强酸，电离是可逆的，电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；往NaH₂PO₂溶液中加入一定量的H₃PO₂溶液，若溶液的pH=2，即c（H⁺）=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）×0.01}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=5.9×10^-2，所以c（H₂PO₂^-）：c（H₃PO₂）=5.9；
若溶液H₂PO₂^-和Na⁺浓度相等，由电荷守恒为c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性；
故答案为：碱性；5.9；中性．

点评 本题考查电离方程式的书写、盐类水解、电离常数的有关计算等知识点，明确电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．