题目内容
12．配平下列反应方程式①4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②该反应的还原剂为Zn，还原产物为N2O．（写化学式）
③若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了0.8mol电子．被还原的HNO3为0.2 mol．
分析 反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5价的N，化合价降为氧化氮中+1价的氮，硝酸为氧化剂，对应还原产物，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式进行有关氧化还原反应的计算．
解答 解：反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，Zn为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5价的N，化合价降为氧化氮中+1价的氮，硝酸为氧化剂，对应N2O为还原产物，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为1，氧化氮系数为1，依据原子个数守恒规律，反应方程式：4Zn+10HNO3（极稀）→8Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O，生成1molN2O转移8mol电子，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.8mol，被还原的HNO3为0.2mol，
故答案为：①4；10；4；1；5；
②Zn；N2O；
③0.8；0.2；
点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平及有关计算，明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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，B
，C
．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O | |
| C． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反应中，下列说法正确的是（ ）
| A． | FeO42- 只做氧化剂 | |
| B． | O2是还原产物 | |
| C． | □处对应的物质是H2O | |
| D． | 若10 mol H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol |
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 200mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA | |
| B． | 室温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA | |
| C． | 室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.2NA | |
| D． | 室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+数目为10-13NA |