题目内容
9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 1：3 |
分析 铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，结合生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．
解答 解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
1 1 1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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19．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗 | |
| B． | 可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性 | |
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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
17．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）
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4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
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14．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是（ ）
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1．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 （aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：（ ）
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
| A． | 反应I2 （aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 |
18．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）
| A． | 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | B． | 它的分子式是C12H10N2O2 | ||
| C． | 该物质是高分子化合物 | D． | 它是不饱和的有机物 |
19．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数
②最内层电子数
③最外层电子数
④核外电子层数．
①核内质子数
②最内层电子数
③最外层电子数
④核外电子层数．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②③④ |