题目内容

1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
步
骤
现
象		铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

分析 A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；
B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．

解答 解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选C．

点评 本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，为高频考点，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意把握硝酸的性质．

练习册系列答案
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A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9
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16．扁桃酸甲酯是一种重要的化工产品．其结构如图所示，下列有关扁桃酸甲酯的说法中不正确的是（　　）
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C．1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应
D．其苯环上的二氯代物共有六种结构
6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷
2．其化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：


（1）从稀盐酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀盐酸．
（2）操作1和操作2的名称分别是过滤、蒸发结晶．
（3）写出加过量A、B时发生的化学反应方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．
19．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
已知：图1
结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示
则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是0.75．
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20．下列说法正确的是（　　）
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