3p能级上有两个为成对电子的元素形成共价化合物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．3p能级上有两个为成对电子的元素形成共价化合物．（填“离子”或“共价”）

分析 3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s²3p²或3s²3p⁴，即该元素为Si元素或S元素，据此解答．

解答解：3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s²3p²或3s²3p⁴，即该元素为Si元素或S元素，硅和硫通共用电子对，形成共价化合物，故答案为：共价．

点评本题考查结构位置性质关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握核外电子排布规律．

练习册系列答案

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2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）

	A．	硅和氢氧化钠溶液反应		B．	二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液
	C．	镁在二氧化碳中燃烧		D．	氯气通入到氯化亚铁溶液中

3．Mn₃O₄应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下（如图1）：

请回答下列问题：
（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步骤Ⅱ中，加入MnO₂主要目的是在酸性条件下将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺．
（3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO₄+2NH₄HCO₃═MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）25℃、c（Mn²⁺）=1.05mol/L时，MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高（或pH越大得到的MnCO₃的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
（5）焙烧高纯度的MnCO₃（s）可得Mn₃O₄（s）．
已知：25℃、101kp_a时，
3Mn（s）+2O₂（g）=Mn₃O₄（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H=-1790kJ/mol
则MnCO₃（s）生成Mn₃O₄（s）的热化学方程式是6MnCO₃（s）+O₂（g）=2Mn₃O₄（s）+6CO₂（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn₃O₄可制备锂离子电池正极材料LiMn₂O₄．某锂离子电池的电池反应是：
Li_1+y-xMn₂O₄+Li_xC₆=Li_1+y Mn₂O₄+C₆，负极的电极反应式是Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，正极的电极反应式是Li_1+y-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=Li_1+yMn₂O₄．
（6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO₂引入的锰元素相当于2610kg MnO₂，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn₃O₄20610kg．（提示：MnCO₃、MnO₂、Mn₃O₄）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

20．写出下列各种有机物的名称：
①

的系统命名是2，6-二甲基辛烷
②

的名称是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol^-1
	B．	图Ⅱ表示反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
	C．	图Ⅲ表示0.1mol MgCl₂•6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	D．	图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A、锌粉 B、氨水 C、（NH₄）₂CO₃ D、NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：

步骤
现象	铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂→2NO₂
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	C．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO₃
	D．	针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

11．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是A．
A．用铝箔包住钠
B．用锡箔包住钠
C．直接将钠投入水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

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