Question

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
• B． S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺半径逐渐增大
• C． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• D． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

Answer 1

分析 A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；
B、电子层结构相同，核电数越多半径越小；
C、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S^2-离子；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；

解答 解：A、${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；
B、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B错误；
C、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S^2-离子具有强还原性，故C错误；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO₄为强酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．