下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．澄清的石灰水能与Na2CO3反应.不与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度足量的盐酸反应.消耗盐酸体积之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
	C．	澄清的石灰水能与Na₂CO₃反应，不与NaHCO₃反应
	D．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与等浓度足量的盐酸反应，消耗盐酸体积之比为2：1

分析 NaHCO₃不稳定，溶解度比Na₂CO₃小，与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈，可与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃可与水、二氧化碳反应生成NaHCO₃，以此解答该题．

解答解：A．相同的温度下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，则Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正确；
B．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，所以Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，故B错误；
C．澄清的石灰水既能与Na₂CO₃反应，又能与NaHCO₃反应，故C错误；
D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与等浓度足量的盐酸反应，根据钠守恒，生成氯化钠的物质的量之比为：2：1，所以消耗等浓度足量的盐酸体积之比为2：1，故D正确；
故选AD．

点评本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．

练习册系列答案

相关题目

11．下列物质中，可能属于同系物的是（　　）

C₂H₄、C₃H₈

C₂H₆、C₃H₈

CH₄、H₂

C₂H₂、C₃H₆

12．下列有关实验操作或说法正确的是（　　）

	A．	从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
	B．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
	C．	用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分
	D．	用托盘天平称量25.20gNaCl

9．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

（1）步骤②制取CaO₂•8H₂O的反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（2）该流程中可循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）在CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO₂分解和防止过氧化钙和二氧化碳反应．
（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO₂的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．

①装置连接的顺序为CAB（填字母）；A中药品为碱石灰．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代数式表示）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
	B．	SiO₂是酸性氧化物，不溶于任何酸
	C．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
	D．	石灰石是生产玻璃和水泥的主要原料

6．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-		B．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Fe²⁺、K⁺、MnO₄^-、OH^-

13．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
	B．	侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异
	C．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	D．	使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

10．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe₃O₄　　②一定有Fe　 ③只有Fe₃O₄　　④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性KMnO₄溶液溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

11．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸 ②乙醇 ⑧苯酚 ④乙酸
Ⅰ．甲同学设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式： C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O
3	配制等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃溶液，并比较其pH	NaHCO₃溶液pH大于CH₃COONa溶液	略
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中	产生白色浑浊	反应的化学方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）④①③②

Ⅱ．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．

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