题目内容
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平．
NF3+ ═ HF+ +
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ；一旦NF3泄漏，可以用 （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ．
（1）请将方程式补全，并配平．
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；
（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；
（4）根据元素守恒原理判断产物．
（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；
（4）根据元素守恒原理判断产物．
解答：
解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，
故答案为：3；5H2O；9；2NO；HNO3；
（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
（4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．
故答案为：KHCO3．
故答案为：3；5H2O；9；2NO；HNO3；
（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
（4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．
故答案为：KHCO3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等．
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