题目内容
某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）
| A、Al3+ |
| B、Mg2+ |
| C、CO32- |
| D、Ba2+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，
则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，
x=2，
B、D均符合，但Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，
故选B．
由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，
则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，
x=2，
B、D均符合，但Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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