Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为Cu（NO₃）₂其水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO₃）₂的溶液时，常将Cu（NO₃）₂固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）B为0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

 

．
（3）C为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：

 

．
（4）D为FeCl₃溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）Cu（NO₃）₂是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断铵根离子和酸根离子浓度大小；
（3）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性；
（4）碳酸氢钠和氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳．

解答： 解：（1）Cu（NO₃）₂是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解，故答案为：酸；＜；抑制；
（2）NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查盐类水解，会根据盐的特点确定溶液酸碱性，会书写盐类水解方程式，知道抑制盐类水解的方法，题目难度不大．