Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
• B、25℃时，在pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目是0.01N_A
• C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO₂含有Si-O键数目为4N_A
• D、25ml 18mol?L-¹浓硫酸与足量的Zn反应，转移电子数为0.225N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡；
B、pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，根据n=cV计算出该溶液中含有的氢离子的物质的量，再计算出含有氢离子数目；
C、SiO₂中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，根据均摊法计算出1mol二氧化硅中含有的硅氧键数目；
D、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，由于无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数．

解答： 解：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡，混合气体物质的量大于2mol，故A正确；
B、25℃，在pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子的物质的量为0.01mol，则溶液中含有H⁺数目为0.01N_A，故B正确；
C、SiO₂中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根据均摊法，1mol硅形成的共价键的物质的量为：1mol×

1

2

×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧键为：2mol×

1

2

×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4N_A，故C正确；
D、25mL 18mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算生成的二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移电子数，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意均摊法的应用．